pH, pOH und pKw

In destilliertem Wasser, also komplett sauberes Wasser, findet laufend folgende gleichgewichtige Reaktion statt:

 H2O(aq) <-> H+(aq) + OH-(aq)

Bei Raumtemperatur (25 Celsius) gilt:

[H+] = [OH-] = 10-7 M

Die Gleichgewichtskonstante berechnet sich also folgendermaßen (beachte das H2O das Lösungsmittel ist!):

Kw =  (10-7)2 =  (10-7 M)2 = 10-14 M2

pKw ist dann folgendermaßen definiert:

pKw = -log(Kw) = -log(10-14) = 14

Für sauberes Wasser gilt außerdem pH = pOH = 7, wobei gilt:

pH = -log[H+]

pOH = -log[OH-]

(Bei Raumtemperatur) gilt schließlich:

pH + pOH = pKw= 14